在探讨水是否为电解质之前，我们需要先明确电解质的关键特征。电解质是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。导电的本质是化合物能够解离出自由移动的离子，这些离子在电场作用下定向移动形成电流。例如常见的氯化钠，在水中会解离成钠离子和氯离子，从而使溶液具备导电能力。而判断一种物质是否为电解质，就看它是否能在相应条件下产生可自由移动的离子。
水是一种极弱的电解质。它能发生微弱的电离，一个水分子会解离成一个氢离子（H⁺）和一个氢氧根离子（OH⁻），不过这种电离程度非常小。在25℃时，纯水中氢离子和氢氧根离子的浓度都仅为1×10⁻⁷mol/L。虽然浓度极低，但确实存在自由移动的离子，这就满足了电解质在水溶液中能产生离子的条件。我们可以通过精密的仪器检测到水有极其微弱的导电能力，这也从实验角度证明了水的电离。
水的电离平衡会受到多种因素的影响。温度是一个重要因素，根据化学平衡原理，水的电离是吸热过程，升高温度会促进水的电离，使氢离子和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数Kw也会增大。例如，100℃时，Kw约为1×10⁻¹² ，此时纯水中氢离子和氢氧根离子浓度都变为1×10⁻⁶mol/L。此外，向水中加入酸、碱或盐等物质也会影响水的电离。加入酸或碱会抑制水的电离，因为酸会提供大量氢离子，碱会提供大量氢氧根离子，根据勒夏特列原理，会使水的电离平衡逆向移动。而某些盐类，如能水解的盐，会促进水的电离。
与常见的强电解质如氯化钠、硫酸等相比，水的电离程度要小得多。强电解质在水溶液中几乎完全电离，能产生大量的自由移动离子，导电能力较强。而水的微弱电离使其导电能力很弱，在一般的实验中很难直接观察到水导电的现象。与弱电解质如醋酸相比，水的电离程度也相对较低。醋酸在水溶液中部分电离，其电离程度比水大一些，能产生相对较多的离子。
水作为电解质在生命活动和工业生产中都有着重要意义。在生命体内，水的电离平衡对于维持细胞内的酸碱平衡至关重要。细胞内的许多生化反应都需要在特定的酸碱环境下进行，水的电离产生的氢离子和氢氧根离子参与了这些酸碱平衡的调节。在工业生产中，水的电离也有应用。例如在电镀、电解等过程中，水的电离会影响溶液的导电性和电极反应。了解水的电解质性质，有助于我们更好地控制这些工业过程，提高生产效率和产品质量。